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isótopo - traducción al Inglés
![In the bottom right corner of [[J. J. Thomson]]'s photographic plate are the separate impact marks for the two isotopes of [[neon]]: neon-20 and neon-22.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Discovery of neon isotopes.JPG?width=200 "In the bottom right corner of [[J. J. Thomson]]'s photographic plate are the separate impact marks for the two isotopes of [[neon]]: neon-20 and neon-22.")
![protium]] (<sup>1</sup>H) with zero neutrons, [[deuterium]] (<sup>2</sup>H) with one neutron, and [[tritium]] (<sup>3</sup>H) with two neutrons.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-en.svg?width=200 "protium]] (<sup>1</sup>H) with zero neutrons, [[deuterium]] (<sup>2</sup>H) with one neutron, and [[tritium]] (<sup>3</sup>H) with two neutrons.")
Ex: In nuclear technology "critical mass" of fissible material is the amount needed to create a nuclear chain reaction.
Ex: Most of the global fissile material stockpile has been produced for nuclear-weapon purposes.
Definición
Una o más formas de un elemento químico que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones en el núcleo. Tiene propiedades químicas idénticas a las de este y ocupa el mismo lugar en la tabla periodica (la palabra "isótopo" significa "el mismo Lugar").. Los isótopos del hidrógeno son el deuterio y el tritio que tienen uno y dos neutrones además del protón. Existen isótopos radioactivos que emiten fotones y partículas, por ejemplo el Uranio.
Wikipedia
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.[1]
La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.[1]
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que se dice que son radiactivos.[2]
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación con los que ya han decaído.[3] Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra.[4]
